1.有关苯分子的说法不正确的是( )
A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环
B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同
解析：选D。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。
2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．CS2 B．H2O
C．CH3CH2Cl D．NH3
解析：选A。CS2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。
3.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”标记的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是( )
A．CH2==CH*CH2CH3 B．*CH2==CHCH3
C．CH2*==CHCH3 D．CH2==*CH2
解析：选A。当碳原子以sp3杂化轨道成键时，应形成4个σ键，A项符合题意。其他选项中带“*”的碳原子均形成了1个π键，不符合题意(B、C、D项杂化轨道类型均为sp2杂化)。
