1．在相同条件下，将1 mol C(s)分别按如下途径燃烧：
①1 mol C(s)→1 mol CO2(g)；②1 mol C(s)→1 mol CO(g)，1 mol CO(g)→1 mol CO2(g)，放出的热量关系为( )
A．①>② B．①＝②
C．①<② D．无法比较
解析：选B。途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同。
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol
C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol
解析：选D。互逆的两个化学反应吸收或放出的热量的数值相等，但吸热或放热符号正好相反，热化学方程式的系数表示各物质的物质的量，可以是分数，也可以同时乘以某一个数，且ΔH也相应地乘以该数。
3．已知S(s)===S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
