1．下列反应，不可以设计成原电池的是( )
A．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．2Fe＋3Br2===2FeBr3
D．2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
解析：选B。只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B选项为中和反应，所以不能设计成原电池。
2．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( )
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②中正极：Zn－2e－===Zn2＋
D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动 ②中H＋向负极方向移动
解析：选B。该装置①为电解池，发生反应是2H2O 2H2↑＋O2↑。②为原电池，电池反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。所以H2SO4浓度变化为①增大，②减小。
