第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
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1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
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一、物质的量及其单位
1.基本概念
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA
二、摩尔质量
1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号：M 。
3.单位：g·mol－1
4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。
三、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：Vm。
（3）单位：L·mol－1或m3·mol－1。
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。
②物质的量必须为1 mol 。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 L·mol-1。
