第二节 富集在海水中的元素——氯
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考点梳理
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1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
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一、氯气的性质及其应用
1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2化学性质和用途
氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如：a.2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）
b.Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）
c.2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
如：H2＋Cl2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
H2＋Cl2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应
Cl2＋H2O ＋HClO
