第二节 水的电离和溶液的酸碱性
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考点梳理（三年13考）
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1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算
3.了解测定溶液pH的方法。
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一、水的电离
1.水的电离方程式：H2O H+ + OH—
2. ①表达式：室温下纯水，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH=7，c(H+·L-1 )=c(OH-)=10-7mol
②影响Kw大小的因素
A．水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的Kw增大 。
B．水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，Kw就不变。
③影响水的电离平衡的因素
A．酸、碱均可抑制水的电离；
B．升高温度可促进水的电离；
C．易水解的盐均可促进水的电离；
D．活泼金属(Na)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与pH
