第三节 盐类的水解
|
考点梳理（三年16考☆☆☆☆）
|
|
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
|
一、盐类水解的原理
1.概念：
水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质：
，破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使得c（H+）≠c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3.特征：
（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，是吸热反应，因此水解方程式要用可逆号“ ”。
（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。
4.盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
|
盐的类型
|
实例
|
是否水解
|
水解的离子
|
溶液的酸碱性
|
溶液的pH
|
