第2讲 分子结构与性质
[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一 共价键
1．本质
在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征
具有饱和性和方向性。
3．分类
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分类依据
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类型
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形成共价键的原子轨道重叠方式
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σ键
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电子云“头碰头”重叠
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π键
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电子云“肩并肩”重叠
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形成共价键的电子对是否偏移
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极性键
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共用电子对发生偏移
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非极性键
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共用电子对不发生偏移
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原子间共用电子对的数目
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单键
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原子间有一对共用电子对
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双键
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原子间有两对共用电子对
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三键
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原子间有三对共用电子对
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特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数
(1)概念
