学习目标：
1、研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。（重点难点）
2、研究应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。
教学过程：
【复习回顾】影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?
化学反应速率 化学平衡
温度
气体压强
催化剂
浓度
【新知导学】
一．合成氨反应的限度
1.反应原理 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2KJ•mol-1
△S = -198.2J•K-1•mol-1 平衡常数K为4.1×10６（mol•L-1)-2
2．反应特点：① ② ③
【交流•研讨】P65
（1）请根据正反应的焓变和熵变分析: 298K下合成氨反应能否自发进行？
（2）结合以上特点，请利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成．
温度、 压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动，N2、H2体积比
为 时平衡混合物中氨的含量最高。
