课题2 氧化还原反应的基本规律
【学习目标】
1．了解氧化还原反应中几个重要规律。
2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。
【活动过程】
活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律
1．氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。
⑴在氧化还原反应2Fe+3Cl2====2FeCl3中，若有2molFe参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑵在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑶在反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，若生成2molNO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑷根据上述实例分析，请你对氧化 还原反应中电子得失情况总结出一条规律，
