一、铁的氧化物
1．FeO是一种____色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成______。
2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有______的______色晶体，俗称____________。
3．Fe2O3是一种______色的粉末，俗称______，常用作____________。______矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。
4．FeO和Fe2O3都是______氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________。
二、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作 实验现象 离子方程式
(或化学方程式)
试管中有____色沉淀生成 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
试管中先生成__色沉淀，迅速变成____色，最后变成____色
2.Fe(OH)3的分解
加热Fe(OH)3时，它能失水生成______色的____________粉末。化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作 现象 结论与应用
溶液的颜色由____色变成__色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成__色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在
溶液的颜色____
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1) 步骤(2)
实验
操作
实验
现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成____色，再加KSCN溶液____ 再滴加氯水后，溶液变成____色
离子方程式 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋遇到较强的_____ ___时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的___ _____的作用下会被氧化成Fe3＋。
知识点1 铁的氧化物
1．下列物质的性质和用途错误的是( )
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚
