【学习目标】
1、知道水的离子积常数
2、理解溶液的c(H＋)、c(OH－)与溶液酸碱性的关系。
【学习重点】水的离子积
【学习难点】水的离子积
【自主学习】
一、水的电离
1．水的电离
实验证明，水是一种极弱的 ，能发生 的电离，在一定条件下可以达 到 ，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。其平衡常数表达式为K＝cH ＋•cOH－cH2O。
K•c(H2O)= c(H＋)•c(OH－),由于c(H2O)是一个常数，故K•c(H2O)也是一个常数。
25℃时，纯水中c(H＋) c(OH－) 1×10－7 mol•L－1。
2．水的离子积
(1)定义：水中 为一常数，记作：KW＝ 。
(2)影响因素： ，温度升高，KW 。
(3)25℃时， KW＝ ＝ 。
注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于 性或 性的稀溶液；
②KW只受 的影响，与溶液的酸碱性 关；
③酸溶液中可以忽略由水电离出来的 ，碱溶液中可以忽略由水电离出来的 。
