1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是( )
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案 D
解析 升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－ )都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大
c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。
2．在100 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是( )
A．加入少量的1 mol•L－1 NaOH溶液 B．加入少量的1 mol•L－1 HCl溶液
C．加入等体积水 D．进行微热
答案 D
解析 在CH3COOH的溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。当加入NaOH
溶液时，c(H＋)减小，电离程度增大；加入盐酸，c(H＋)增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移，n(H＋)增大，但体积增大的倍数更多，故c(H＋)减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故c(H＋)增大。
