【学习目标】
1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分 解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl 。 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH 。 离子方程式为：
Al2O3是一种 性氧化物，因为 。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
