一套较为有难度的试题，综合有机化学基础（选修5）及化学反应原理（选修4），难度比高考略难，可以作为挑战
I选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分）
每小题只有一个符合题意的选项，多选、选错、不选均不得分
1、已知：298K、101kPa下：①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) △H= -414 kJ·mol－1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比均为1：1
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -307 kJ·mol－1
D．对于反应①和②，生成等物质的量的产物时转移电子数相同
2、下列说法正确的是
A．△H＜0，△S＞0的反应，在通常状况下一定能自动发生反应
B．向AgI悬浊液中加入某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明溶解度AgCl
C．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl悬浊液中存在溶解平衡
D．在相同温度下，HF的Ka＞CH3COOH的Ka，则 pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F-）]<[c（K+）－c（CH3COO-）]
3、直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）
那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是