第2节 电能转化为化学能——电解
第1课时 电解的原理
1．电解池组成“三条件”
(1)外接电源；(2)电解质溶液；(3)闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)
阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>Fe2＋>H＋(H2O)>Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”
阳极—外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向；
阴极—外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
[自学教材•填要点]
1．熔融氯化钠的电解
(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
