第1节 水溶液
第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
(1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。
(2)25 ℃时KW＝[H＋]•[OH－]＝1.0×10－14 mol2•L－2。
(3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。
[自学教材•填要点]
1．水的电离
(1)电离特点：微弱，可逆过程。
(2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋]•[OH－][H2O]。
(2)水的离子积常数表达式为KW＝[H＋]•[OH－]。
(3)KW的影响因素：
①25 ℃时，KW＝1.0×10－14_mol2•L－2。
②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。
③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
[师生互动•解疑难]
(1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[H＋]•[OH－]，在常温时KW＝1.0×10－14 mol2•L－2。
