第三节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
(时间：30分钟)
考查点一 元素原子得、失电子能力的递变规律
1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )。
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。
答案 A
2．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是 ( )。
A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T
C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z
解析 据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力Y＞X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力X＞T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力T＞Z。
