易错导析
例1．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种主族元素的叙述正确的是（ ） A．原子半径A>B>C>D B．原子序数b>a>c>d
C．离子半径D>C>B>A D．金属性B>A,非金属性D>C
分析：由题设条件知：A与B同周期，C与D同周期，且A与B位于C与D的下一周期，故A、B的原子序数大于C、D，A、B的原子半径大于C、D，A、B的离子半径小于C、D，A、B表现出金属性，C、D表现出非金属性。由于A的阳离子所带电荷数小于B的阳离子所带电荷数，所以A的原子序数小于B的原子序数，即在元素周期表中B位于A的右边，A的原子半径大于B，A的离子半径大于B，A的金属性强于B。由于C的阴离子所带电荷数大于D的阴离子所带电荷数，所以C的原子序数小于D的原子序数，即在元素周期表中C位于D的左边，C的原子半径大于D，C的阴离子半径大于D，C的非金属性弱于D。答案：A
知识规律小结：
①在主族元素中，下一周期的最高正价阳离子与上一周期最低负价阴离子具有相同的电子层结构，且都与构成阴离子的非金属元素同周期的惰性气体元素的原子电子层结构相同。如与Ar原子电子层结构相同的阳离子有K+、Ca2+等，阴离子有P3-、S2-、Cl-等。
②同周期非金属元素所形成的阴离子，所带的负电荷数越多，其原子序数越小，原子半径越大，离子半径越大，元素的非金属性越弱；同周期金属元素所形成的阳离子，所带电荷数越多，其原子序数越大，原子
