一、要点归纳
1、 常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；
阴离子：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH－2。
2、 常见的18电子微粒中，有分子：Ar、 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、
CH3F、CH3OH、C2H6；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：S2－、HS－、O2－2、Cl－。
3、 同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径不一定大。
6、 在短周期元素中
（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；
（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；
（3）最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；
（4）最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；
（5）最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。
7、 X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。
8、 H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。
9、 由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、
NaHSO3，它们反应的离子方程式是H＋＋ HSO－3===SO2↑＋H2O。
10、分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。
11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。
12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。
13、氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键，致使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响。HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。
