反应原理课时学案
第二章 第二节 化学反应的限度
第四课时：反应条件对化学平衡的影响
【知识回顾】降低温度，平衡向 热的方向移动；升高温度，平衡向 热的方向移动。
改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。
若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q 向移动；
减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡 向移动。（填正、逆）
三、反应条件对化学平衡的影响
3、压强的影响
一定条件下反应N2O4(g) 2NO2(g) 已经达到平衡状态，见课本图2-2-5中的a状态，该反应的化学平衡常数K= ，
【讨论1】若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，现象见课本49页图2-2-5中
a→b→c所示，即气体颜色先变 ，试用化学平衡移动的观点进行解释。后变 最终比原来
【分析】当针筒体积压缩为原来的一半时，即图2-2-5中的b状态时，此时气体的压强
