第2课时 原子核外电子的排布
学习目标 1.掌握原子核外电子排布的原则，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布。2.能用轨道表示式表示常见元素原子的核外电子排布。3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道基态、激发态、发射光谱、吸收光谱以及它们的应用。
一、核外电子排布遵循的原理
1．原子核外电子排布的轨道能量由低到高的顺序为__________________________
________________________________________________________________________
2．能量最低原理：原子核外电子先占据能量________的轨道，然后依次进入能量________的轨道，这样使整个原子处于________的能量状态。这一原理称为能量最低原理。
3．泡利不相容原理：原子中同种运动状态的电子只有________个，即在同一轨道上最多
只能容纳自旋方向________的________个电子，这称为泡利不相容原理。由于第n个电子层中有n2个原子轨道(如第一层只有1个s轨道，第二层有1个s轨道、3个p轨道，第三
层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道等)，则第n个电子层中电子的最大容量是________个。
4．洪特规则：为了使体系的总能量最低，原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能以自旋________的方向分占________的轨道，这称为洪特规则。
5．洪特规则的补充规则
能量相同的原子轨道在____________、____________和________时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如p能级的3个轨道，d能级的5个轨道，f能级的7个轨道。
相对稳定的状态
