1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4、了解物质的量浓度的含义。
5、了解溶液的含义。
6、了解溶液的组成。
7、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
8、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量
1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n ，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏加德罗常数：0.012 kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：NA，单位：mol－1，数值约为6.02×1023，表达式：NA＝Nn(N代表微粒个数)。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol；数值如果用g/mol做单位等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：M＝mn。
注意：
①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；
②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
