【母题来源】 2013年江苏卷第15题
【母题原题】
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
【答案】CD
【试题解析】根据题目所给条件可知，CO气体与水蒸气的反应为放热反应，由化学方程式各气体物质的系数可知，该化学反应前后气体系数相等。密闭容器I、II、III均绝热，与外界没有热量交换，则反应放热时，容器内温度升高，反应吸热时，温度降低。A、在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，逆反应速率为零，反应向正反应方向进行，放出热量，容器内温度升高；容器II中正反应速率为零，逆反应速率最大，反应向逆反应方向进行，吸收热量，容器内温度降低，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率，故A项错误；B、在I中充入1molCO和1molH2O，在III中充入2molCO和2molH2O，容器III中各物质的物质的量为容器I物质的量的2倍，容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中反应物向右转化的量更多，所以容器III温度比容器I更高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。故B型错误；C、若温度恒定，因为容器I、II所加物质根据化学方程式转换后相等，所以容器I、II等效，但本题所给容器绝热，达到平衡时，两者温度不等，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多，C型正确；D、若温度恒定，容器I、II所加物质等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，，正确。因此正确答案为CD。
