第1章 原子结构总结
专题归纳：
一、玻尔理论的主要内容
1.核外电子的运动不是任意的，它只能服从一定的量子化的条件的确定。
2.电子在一定的规道上运动，有一定的能量。
3.当电子由某轨道（一个定态）跃迁到另一轨道（另一定态）时，就会吸收或放出辐射能。
说明：
（1）量子化条件为：电子轨道运动的角动量p必须等于h/2π的整数倍，电子在这样的轨道上运动，既不吸收能量也不放出能量。
（2）要理解什么是基态，什么是激发态。
（3）不同轨道的能量是不连续的。
（4）ΔE=E2－E1=hv（E2－E1）
（5）h为普郎克常数，其值为6、626×10-34J· S。
二、元素周期表的应用
1、同周期从左到右的递变规律
（1）核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
（2）元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。
（3）单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
（5）非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐
