2015届高考化学一轮复习学案：专题8 排查落实练12 溶液中的离子反应（苏教版）

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资源简介

排查落实练十二　溶液中的离子反应

一、正误判断·辨析概念

(一)弱电解质的电离平衡部分

1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)

2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)

3．1.0×10^－³mol·L^－¹盐酸的pH＝3.0,1.0×10^－⁸mol·L^－¹盐酸的pH＝8.0 (×)

4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√)

5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 (×)

6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 (×)

7．0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (√)

8．在室温下，CH₃COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (×)

9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (×)

(二)水的电离和溶液的pH部分

1．pH＝6的溶液呈酸性 (×)

2．只要是纯水，肯定呈中性 (√)

3．纯水的pH＝7 (×)

4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝c( OH^－) (√)

5．pH＝0，溶液中c(H^＋)＝0 mol·L^－¹(×)