本文分了5个考点对物质的量浓度及其溶液的配制进行了设计，对高三学生来说复习起来比较方便，也可供教师参考。而且习题都备有详细解答。
物质的量浓度及其溶液的配制高三复习学案
考纲要求
1．了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解物质的量浓度的含义。
3．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的概念
复习填空：
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在______溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“___”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g
影响溶解度大小的因素
（1）内因：物质本身的性质(由结构决定)。
（2）外因：
①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于____体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、
