2015年铁及其化合物的复习指导
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
考纲要求
1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3．能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。如：① 3Fe + 2O2 Fe3O4、 ② 2Fe + 3Cl3 2FeCl3、 ③ Fe + S FeS 、④ 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑、 ⑤ Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑、 ⑥Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+ 、⑦ Fe + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
3．铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的氧化物
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化学式
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FeO
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Fe2O3
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Fe3O4
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俗名
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铁红
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磁性氧化铁
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颜色状态
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黑色粉末
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红棕色粉末
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黑色晶体(有磁性)
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溶解性
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难溶于水
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难溶于水
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难溶于水
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铁的化合价
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＋2
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＋3
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＋2，＋3
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