2015年离子反应与离子方程式的复习指导
河北省宣化县第一中学 栾春武 075131
考纲要求
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4．能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一 电解质
1．电解质和非电解质的比较
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
3．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
思考：
1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
答案：不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
答案：不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
答案：①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
