2015年化学平衡常数与化学反应进行的方向的复习指导
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
考纲要求
1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数
1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
思考
1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？
答案：正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？
