2014年高考水溶液中的离子平衡部分解析
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
1．（2014年高考新课标Ⅱ卷第11题）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
解析：判断电解质溶液中离子浓度大小关系：首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，还要搞清是简单混合，还是存在化学反应，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡，以及不可忽略的水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱的等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒、电荷守恒以及质子守恒等的应用，结合选项逐一分析。H2S为二元酸，H2S溶液中存在H2S H+ +HS－，HS－ H+ + S 2－、H2O H+ + OH－，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析可知：pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝1×10－5mol/L＞c(HS－)，A错；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后其pH＝b，则有a＜b+1，B错；由电荷守恒，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)，c错；已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三中溶液的物质的量浓度：①＞②＞③，c(Na+)：①＞②＞③，D选项正确。
答案：D
