2015年原子结构与性质的复习指导
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
考纲要求
1．能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2．能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3．能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4．掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道
（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
（3）原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
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原子轨道
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轨道形状
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轨道个数
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s
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球形
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1
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p
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哑铃形
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3
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特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理
（1）能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
