弱电解质的电离平衡导学案
一、强电解质和弱电解质
1.电解质的分类
电解质分为________和__________。
2.强、弱电解质的定义
(1)强电解质是指在水溶液中能够 的电解质。
(2)弱电解质是指在水溶液中 的电解质。
3.强、弱电解质的类别
(1)强电解质: 、 和 及活泼金属氧化物。
(2)弱电解质: 和 等。
4.电离方程式的书写
(1)强电解质用“ 表示,故强电解质溶液中的溶质主要以_______形式存在;弱电解质用“ 表示,故弱电解质溶液中的溶液以_______形式存在。””
(2)多元弱酸分步电离,如碳酸: 。
(3)多元弱碱电离一步写完,如氢氧化铁: 。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立:
一定温度下,在水溶液中,当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 时,溶液中各 都不再发生变化,即达到电离平衡状态。
2.电离平衡常数
(1)电离平衡常数(简称电离常数)的定义:
在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到 时,溶液中______浓度幂之积与_______浓度的比值是一个常数。
(2)电离常数的表达式: