第2课时 酸碱中和滴定
[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：
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酸溶液
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混合溶液的酸碱性
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pH
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pH＝2的盐酸
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中性
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7
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0.015 mol·L－1的硫酸
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酸性
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2
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0.004 mol·L－1的硫酸
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碱性
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11
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2．判断下列酸碱溶液混合后的pH
(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。
(3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。
探究点一 酸碱中和滴定
1．中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。
