第4课时 盐类水解在化学实验中的典型应用
[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
1．根据盐类水解规律，回答下列问题：
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了防止Fe3＋水解；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了防止Fe2＋被氧化。
(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是Al2(SO4)3；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是Al2O3。
(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性；pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
2．(1)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。
(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－、H2O。
(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序是[H2CO3]>[H＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]。
3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。
(2)氨水中存在的电离平衡有NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。
(3)氨水中含有的粒子有NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O。
