第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
[学习目标定位] 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。
1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。
2．写出下列电解质的电离方程式：
(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(4)CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
(5)H2O：H2OH＋＋OH－。
3．(1)水的离子积常数表达式是Kw＝[H＋][OH－]。
(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH变化是减小。
(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是10－12_mol·L－1，该溶液的pH可能是2或12。
