第2课时 溶液pH的计算
[学习目标定位] 1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
根据pH＝－lg[H＋]计算溶液pH的关键是先判断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H＋]。
(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H＋]，再计算其pH。如：
①常温下，1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为4；
②常温下，5.0×10－3 mol·L－1硫酸溶液的pH为2。
(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH－]，由Kw求出[H＋]，再计算其pH。如：
①常温下，将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12；
②常温下，b mol·L－1强碱B(OH)n溶液的pH为14＋lg(nb)。
探究点一 酸、碱溶液混合后pH计算方法
1．室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为1.0×10－3_mol·L－1，pH为3；若等体积混合后，溶液的pH为2.3。
2．室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为1.0×10－2_mol·L－1，[H＋]为1.0×10－12_mol·L－1，pH为12。
3．室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积
