第1节 水溶液
第1课时 水的电离、溶液的酸碱性
[学习目标定位] 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。
1．化学反应平衡：对于2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为K＝[H2]·[I2]/[HI]2。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：
(1)升高温度，平衡向右移动，平衡常数K增大。
(2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。
(3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。
2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：
(1)电解质和非电解质都是化合物(√)
(2)电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电(√)
(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×)
(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√)
