第3课时 金属的腐蚀与防护
[学习目标定位] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。
1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。
(1)装置名称：A电镀池，B电解池，C原电池，D原电池。
(2)装置A中Fe是阴极，Zn是阳极；
装置D中Fe是负极，C是正极。
(3)写出各电极反应式：
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装置
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氧化反应
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还原反应
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A
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Zn－2e－===Zn2＋
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Zn2＋＋2e－===Zn
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B
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Fe－2e－===Fe2＋
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2H＋＋2e－===H2↑
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C
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Fe－2e－===Fe2＋
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2H＋＋2e－===H2↑
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D
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Fe－2e－===Fe2＋
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O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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(4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是B>C。
2．回答下列问题：
(1)铁与氯气反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；上述两反应过程不是(填“是”或“不是”)原电池反应。
(2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易生锈，其原因是铁制品中含有杂质碳，在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率。
