第3课时 反应焓变的计算
[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会有关焓变计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。
1.(1)化学反应的反应热可分为燃烧热和中和热,其概念分别是
①燃烧热是298 K、100 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
②中和热是酸碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。
(2)根据概念判断下列ΔH表示物质燃烧热的是④;表示物质中和热的是⑤(填序号)。
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
④C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH4
⑤NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
⑥2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
2.已知热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
(1)该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应,判断的依据是ΔH为负值。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时,参加反应的N2H4质量是128_g。