寒假作业（十一）弱电解质的电离盐类的水解（二）
1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋)
C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系
2.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A.c(A－)=c(K＋) B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C.V后≥20 mL D.V后≤20 mL
3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞
