第2讲 弱电解质的电离
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2O N+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是( )
A.加NaOH固体 B.加浓盐酸
C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水
解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。
答案:C
2.下列说法正确的是( )
A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小
B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小
C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小
D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小
解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。
答案:D
