1、在0.1mol／LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
C、加入少量0.1 mol／LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
2、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol／L的醋酸溶液 ②0.01 mot／L HGl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A、水的电离程度①中最小，③中最大
B、水的电离程度①中最大，②、③、④相等
C、将②、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH－）＜1×10－7/mol／L
D、将①、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH－）＞1×10－7mol／L
A、a B、b C、b c D、b d
3、一元碱A与0.01 mol·L－1的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol·L－1
