第2课时 盐类水解的原理
[经典基础题]
1． 有关盐类水解的说法不正确的是
( )
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D
解析 由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。
