1．(2014·高考福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．温度升高，c(HCO)增大
解析：A.H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3===Na＋＋HCO。B.注意是H＋和OH－的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H＋)、n(OH－)均增大。C.根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2。D.温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。
答案：B
2．(2014·高考新课标卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
